第432章 化學鍵理論！震撼全場！以物理為劍，斬出化學璀璨未來！

 李奇維的電子殼層模型，震撼了在場所有人。 

 無論是物理學的大佬，還是物理專業的學生，都能在他通俗易懂的講解下，理解這個理論模型。 

 眾人無不感嘆，人類對於原子的認識，經歷了漫長的過程。 

 而今，終於要見到最後的曙光了。 

 但是李奇維很清楚，現在的殼層模型還不夠完美。 

 1803年，道爾頓提出：“原子是實心小球，不可再分。” 

 一百年後，湯姆遜發現了原子之中還有電子，打破了原子不可分的權威說法。 

 接著，李奇維通過α粒子撞擊金箔實驗，證明了原子核的存在，進一步拓展了人們對於原子的認識。 

 後來，玻爾提出電子軌道量子化的概念，描述了電子的運動情況，並非是任意繞著原子核運動。 

 李奇維又補充了兩個量子數，成為現在的玻爾-李模型，可以解釋電子的各種行為。 

 但是，這個模型依然存在缺陷，那就是無法說明電子在核外的排布情況。 

 直到今天，李奇維提出電子的殼層模型，才一舉解決了這個難題。 

 甚至揭開了化學領域千年來的未解之謎。 

 為什麼元素具有不同的性質。 

 可以說，這個理論雖然還是個猜想，但是已經征服了在場所有人。 

 尤其是讓所有的化學家瘋狂。 

 它不僅符合物理學中量子論的推導，而且也跟化學中的無數實驗現象吻合。 

 這樣的理論，犯錯的概率實在太低了。 

 同時，這是物理學指導化學的又一次典範。 

 但是，電子的殼層模型，仍然還不是最完美的。 

 真實歷史上，當薛定諤的波動方程發表後，物理學家發現電子是以【電子雲】的概率形式存在。 

 電子雲的形狀，就是電子可能出現的區域。 

 這時，每一個殼層裡又根據能級的不同，細分出不同的亞層。 

 比如，第一殼層電子雲是球形，所以電子軌道是球形的，稱為【s軌道】。 

 然而，在第二殼層中，因為軌道能級數量增加了，該層的電子雲不僅有圓球形狀，還多了一個紡錘形狀。 

 這個紡錘形狀軌道就稱為【p軌道】。 

 所以，第二殼層中有s軌道和p軌道。 

 同理，在第三殼層中，除了有s軌道、p軌道，還多了【d軌道】。 

 以此類推...... 

 注意，這裡各軌道的形狀，不是瞎編的，而是通過方程計算出來的。 

 有了以上的知識，就可以解釋： 

 為什麼氬原子的電子排布是2、8、8，明明最後一個殼層沒有排滿，卻也是閉合殼層。 

 這就是軌道的原因。 

 氬的電子排布，寫成軌道排布方式，就是：1s2\/2s22p⑥\/3s23p⑥。 

 1、2、3表示電子殼層的序數，2表示每個亞層能存在的最大電子數。 

 可以看到，雖然氬原子第三層只有8個電子，但是它們卻把s軌道和p軌道正好填滿了。 

 所以，剩下的那些亞層只是空殼了，氬原子的外層電子仍然可以看成是閉合的，不參與化學反應。 

 當然，這說的是在正常情況下。 

 只要溫度和壓力足夠大，任何反應都能發生，後世的惰性氣體化合物也很多。 

 真實歷史上，當量子力學理論體系成熟後。 

 以玻爾為首的一批物理學家，很快就把各軌道的情況計算的差不多了。 

 然後他們就沒有繼續深入了，因為剩下的都是化學家的事情了。 

 接著，就是號稱“化學界愛因斯坦”之稱的鮑林，提出了化學鍵理論。（411章） 

 即原子之間是通過各自的軌道結合在一起，形成了所謂的【化學鍵】。 

 共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵等等。 

 其中鮑林提出的雜化軌道理論，影響最為深遠。 

 簡單點說，就是一個s軌道，一個p軌道結合在一起後，形成了新的雜化軌道sp軌道。 

 同理，還有sp2軌道，sp3軌道等等。 

 這些雜化軌道很有利於形成化學鍵，使得化學反應發生。 

 隨著化學的發展，後面又出現了其它的軌道理論，比如分子軌道等等。 

 不過，萬變不離其宗。 

 所有軌道理論的基礎，都是化學鍵理論。 

 而這，就是李奇維接下來要講的內容。